大家好，我是小五，我来为大家解答以上问题。高中溶液稀释浓度计算公式，溶液稀释浓度计算公式很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

实验室需要配制10%的盐酸300克，需要38%的盐酸(密度为1.19g/ml)的体积是

300g * 0.10 / 0.38 / 1.19g/ml = 66.34ml

一、配制时的计算

1、  用固体试剂配制（不纯试剂应乘以百分含量）

G=E×N×V/1000

式中：G——应称固体试剂的克数

N——欲配标准溶液的当量浓度

E——固体试剂的克当量 V——欲配标准溶液的毫升数

2、  将溶液用水稀释到欲配标准溶液的浓度（该公式基于稀释前和稀释后溶质相等）

    V2=N1×V1/V2

式中：V2——应取已知浓溶液的毫升数

V1——欲配标准溶液的毫升数

N1——欲配标准溶液的当量浓度

N2——已知浓溶液的当量浓度

3、  由已知比重的浓酸配制所需浓度的酸

    V2=E×N×V1/（D×P×1000）

 式中：V2——应取浓酸的毫升数

    E——浓酸的克当量

    N——欲配酸的当量浓度

    D——浓酸的比重

    P——浓酸的百分含量

    V1——欲配酸的毫升数

4、  用两种溶液混合，配制成这两种溶液之间的任一浓度的溶液（也适用于用水稀释浓溶液）

    V1=N-n    V2=NO-N

式中：V1——应取浓溶液体积的基数

    V2——应取稀溶液体积的基数

    NO——浓溶液的浓度

    N——欲配溶液的浓度

n——稀溶液浓度（用水稀释则n=0）

二、  标定时的计算

1、  用已知浓度的标准溶液标定

    N2=N1×V1/V2

式中：N2——被标定的标准溶液的浓度

    N1——已知标准溶液的浓度

    V1——已知浓度的标准溶液的毫升数

    V2——被标定的标准溶液的毫升数

2、  用固体基准试剂标定

    N=G×1000/（E×V）

式中：N——被标定的标准溶液的浓度

    G——标定时称取基准物质的克数

    E——基准物质的克当量

    V——被标定的标准溶液滴定时消耗的毫升数

三、浓度补正计算

1、  用浓溶液将稀溶液向浓的方向补正

△V =(N-N0)/(n-N)V

式中：△V——应补加浓溶液的毫升数

N­——补正后要求的浓度

N0——补正前稀溶液的浓度

n——浓溶液的浓度

    V——稀溶液的毫升数

2、  用稀溶液（或水）将浓溶液向稀的方向补正

△V =（N0-N）/（N- n）

式中：  △V——应补加稀溶液（或水）的毫升数

N——稀释后要求的浓度

N0——稀释前浓溶液的浓度

V——被稀释的浓溶液的毫升数

n——稀溶液的浓度（如加水补正时n=0）

3、  用水将浓溶液向稀的方向补正

    △V =（V1-V2）V/V2

式中： △V——应补加水的毫升数

    V——被标定溶液的总毫升数

    V1——滴定时已知浓度的标准溶液的毫升数

    V2——滴定时消耗被标定溶液的毫升数

以上资料来源： http://user.qzone.qq.com/84601302/blog/1274459343

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